redox balance. CH3COO^- + SO4^2- → CO2 + H2S
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: CH3COO^- → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, CH3COO^-는 산화됨.)
환원: SO4^2- → H2S (S의 산화수는 +6에서 –2로 감소, SO4^2-는 환원됨.)
> CH3COO^- is a reducing agent.
> SO4^2- is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: CH3COO^- + 2H2O → 2CO2 + 7H^+
환원: SO4^2- + 10H^+ → H2S + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: CH3COO^- + 2H2O → 2CO2 + 7H^+ + 8e^-
환원: SO4^2- + 10H^+ + 8e^- → H2S + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: CH3COO^- + 2H2O → 2CO2 + 7H^+ + 8e^-
환원: SO4^2- + 10H^+ + 8e^- → H2S + 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
CH3COO^- + SO4^2- + 3H^+ → 2CO2 + H2S + 2H2O
[참고]
> CH3COOH + H2SO4 → 2CO2 + H2S + 2H2O
> CH3COOH + H2SO4 → CO2 + H2S + H2O
> CH3COO^- + SO4^2- + H^+ → CO2 + H2S + H2O
[키워드] redox CH3COO^- + SO4^2-, redox SO4^2- + CH3COO^-, redox CH3COOH + H2SO4, redox H2SO4 + CH3COOH
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