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redox balance. PH3 + I2 → H3PO2 + I^-
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: PH3 → H3PO2 (P의 산화수는 –3에서 +1로 증가, PH3는 산화됨.)
환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)
> PH3 is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: PH3 + 2H2O → H3PO2 + 4H^+
환원: I2 → 2I^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: PH3 + 2H2O → H3PO2 + 4H^+ + 4e^-
환원: I2 + 2e^- → 2I^-
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: PH3 + 2H2O → H3PO2 + 4H^+ + 4e^-
환원: 2I2 + 4e^- → 4I^-
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4I^- + 4H^+
[키워드] redox PH3 + I2, redox I2 + PH3
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