redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic)

redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mo^3+ → MoO2^2+ (Mo의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Mo^3+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent (산화제).

> Mo^3+ is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mo^3+ + 2H2O → MoO2^2+ + 4H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mo^3+ + 2H2O → MoO2^2+ + 4H^+ + 3e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mo^3+ + 2H2O → MoO2^2+ + 4H^+ + 3e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×3)

 

산화: 5Mo^3+ + 10H2O → 5MoO2^2+ + 20H^+ + 15e^-

환원: 3MnO4^- + 24H^+ + 15e^- → 3Mn^2+ + 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5Mo^3+ + 3MnO4^- + 4H^+ → 5MoO2^2+ + 3Mn^2+ + 2H2O

 

3MnO4^- + 5Mo^3+ + 4H^+ → 3Mn^2+ + 5MoO2^2+ + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Mo^3+, redox Mo^3+ + MnO4^-