redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic)
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)
환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)
> IO3^- is an oxidizing agent(산화제).
> Fe^2+ is a reducing agent(환원제).
2. 질량 균형 맞추기
산화: Fe^2+ → Fe^3+
환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-
환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 10Fe^2+ → 10Fe^3+ + 10e^-
환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
10Fe^2+ + 2IO3^- + 12H^+ → 10Fe^3+ + I2 + 6H2O
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/redox-balance-sn2-io3-sn4-i2-acidic.html ]
redox balance Sn^2+ + IO3^- → Sn^4+ + I2 (acidic)
주석 이온과 아이오딘산 이온의 산화-환원 반응
아이오딘산 이온과 주석 이온의 산화-환원 반응
[키워드] redox Fe^2+ + IO3^-, redox IO3^- + Fe^2+, redox Sn^2+ + IO3^-, redox IO3^- + Sn^2+, redox Sn^2+ → Sn^4+, redox IO3^- → I2
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