redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic)

redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> IO3^- is an oxidizing agent(산화제).

> Fe^2+ is a reducing agent(환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 10Fe^2+ → 10Fe^3+ + 10e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

10Fe^2+ + 2IO3^- + 12H^+ → 10Fe^3+ + I2 + 6H2O

 

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + IO3^-, redox IO3^- + Fe^2+