redox CuO + CO → Cu + CO2. 전자 이동 설명
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식으로 나누기
산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)
( C^2+ → C^4+ + 2e^- )
환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.)
( Cu^2+ + 2e^- → Cu )
2. 질량 균형 맞추기
산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+
환원: CuO + 2H^+ → Cu + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ + 2e^-
환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O
4. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
CO + CuO → CO2 + Cu
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9644 ] 화학반응식 완성하기. 산화구리(II)(CuO)와 관련된 2가지 실험
[키워드] redox CuO + CO, redox CO + CuO, redox 그림 기준문서
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