반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 5 mg/L 농도를 가진 NH4Cl 용액의 pH 5 mg/L 농도를 가진 NH4Cl 용액의 pH NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 0.005 g / (53.49 g/mol) = 9.35×10^(-5) mol NH4Cl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 5 mg/L = 5 mg 용질 / 1 L 용액 = 9.35×10^(-5) mol 용질 / 1 L 용액 = 9.35×10^(-5) M ---> 9.35×10^(-5) M NH4Cl 용액의 pH를 구하시오. NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화됩니다. NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [.. 2021. 5. 18. pH 10 buffer 50 mL 12 M NH3 vol NH4Cl mass pH 10 buffer 50 mL 12 M NH3 vol NH4Cl mass pH 10인 완충용액 50 mL 제조에 필요한 12 M 암모니아의 부피와 염화암모늄(53.49 g/mol)의 질량 --------------------------------------------------- > NH3의 pKb = 4.74 (문헌값) pOH = 14 – 10 = 4 Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4 = 4.74 + log([짝산]/[약염기]) log([짝산]/[약염기]) = 4 – 4.74 = -0.74 [짝산]/[약염기] = 10^(-0.74) = 0.182 [약염기] : [짝산] .. 2021. 5. 18. pH 3.5 buffer 0.1 M HC3H5O3 50 mL + 1 M NaOH pH 3.5 buffer 0.1 M HC3H5O3 50 mL + 1 M NaOH 0.1 M 젖산 용액 50 mL에 1 M NaOH 몇 mL를 가하면, pH 3.5인 완충용액이 되겠는가? --------------------------------------------------- > lactic acid, HC3H5O3의 Ka = 1.4×10^(-4) (문헌값) > pKa = –log(1.4×10^(-4)) = 3.8539 0.1 M HC3H5O3 50 mL에 들어있는 HC3H5O3의 몰수 = (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol 약산에 강염기를 가하면, HC3H5O3 + NaOH → NaC3H5O3 + H2O 가한 강염기의 몰수만큼, 약산의 몰수는 감소(소모), 짝염기의 몰수는.. 2021. 5. 18. 아세트산나트륨의 이온화 반응식 아세트산나트륨의 이온화 반응식 CH3COONa의 이온화 반응식 --------------------------------------------------- CH3COONa는 가용성염, 강전해질이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, CH3COONa(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) 또는 CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8603 ] 아세트산나트륨의 가수분해. CH3COONa의 가수분해 [키워드] 아세트산나트륨의 이온화 기준문서, CH3COONa의 이온화 기준문서 CH3COONa + H2O → Na^+ + CH3COO^- CH3COONa → Na^+ + CH3COO^- 2021. 5. 16. buffer HCOOH 4.630 g pH 4.150 HCOONa mass(g) buffer HCOOH 4.630 g pH 4.150 HCOONa mass(g) HCOOH와 HCOONa를 섞어서 1.00 L 완충용액을 만들고자 한다. 만약 이 용액에 HCOOH 4.630 g이 녹아 있다면 완충용액의 pH가 4.150이 되도록 하기 위해 HCOONa 몇 g이 필요한가? --------------------------------------------------- ▶ 문헌에서 찾은 포름산의 Ka > HCOOH의 Ka = 1.77×10^(-4) > HCOOH의 Ka = 1.80×10^(-4) 이 문제에서는 Ka = 1.80×10^(-4) 값을 사용하겠다. pKa = –log(1.80×10^(-4)) = 3.7447 HCOOH의 몰질량 = 46.03 g/mol 4.630 g / (46.03 .. 2021. 5. 12. 완충용액이 될 수 없는 것. HNO3 + NaNO3 완충용액이 될 수 없는 것. HNO3 + NaNO3 다음 두 물질을 같은 양씩 물에 녹였을 때 완충용액이 될 수 없는 것은? 1) NH3 + NH4Cl 2) H2CO3 + NaHCO3 3) HNO3 + NaNO3 4) KH2PO4 + K2HPO4 5) CH3COOH + CH3COONa --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ▶ 참고: 완충용액 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] ------------------------------------------.. 2021. 5. 10. HAc 0.1 mol + NaAc 0.1 mol 완충용액에 강산 0.01 mol 첨가 HAc 0.1 mol + NaAc 0.1 mol 완충용액에 강산 0.01 mol 첨가 HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 물에 가하여 1.0 L로 묽혀서 pH 4.75로 완충되어 있는 용액에 강산(H^+) 0.010 mol을 첨가하였을 때 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강산을 가하면, X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고.. 2021. 5. 10. NH3 완충용액의 pH. 0.1 mol NH4OH + 0.1 mol NH4Cl NH3 완충용액의 pH. 0.1 mol NH4OH + 0.1 mol NH4Cl 0.1 mol NH4OH와 0.1 mol NH4Cl을 1 L 물에 녹인 용액의 pH는? (Kb = 1.75e-5) --------------------------------------------------- pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.75e-5) + log(0.1 / 0.1) = 4.76 pH + pOH = 14.00 이므로, pH = 14.00 – 4.76 = 9.24 답: pH = 9.24 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12807 ] NH3 완충용액의 pH. NH3 0.15 mol과 NH.. 2021. 5. 10. 0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH 0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH 1 L 완충용액에 0.15 mol CH3COOH와 0.15 mol CH3COONa가 함유되어있다. CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) (pKa = 4.74) 이다. 0.02 mol의 고체 NaOH를 이 완충용액에 첨가한 경우의 pH는? 또 비교를 위해 1 L의 순수한 물에 고체 NaOH 0.02 mol을 첨가한 뒤의 pH를 계산 --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면, HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약산의 몰수는 소비(감소)되고, 짝염기의 몰수는 생성(증가)된다. ( 참고 ht.. 2021. 5. 9. 지하수 시료 Ca^2+ CO3^2- 농도 100 mg/L 10 mg/L 지하수 시료 Ca^2+ CO3^2- 농도 100 mg/L 10 mg/L 16℃의 지하수 시료의 Ca^2+와 CO3^2-의 농도는 각각 100 mg/L 및 10 mg/L이다. 이 물은 CaCO3(s)와 평형상태인가? 만일 아니라면, CaCO3(s)는 용해되는가? 침전되는가? --------------------------------------------------- 각 이온의 몰농도를 계산하면, Ca^2+의 몰질량 = 40.08 g/mol 100 mg/L = 0.100 g/L (0.100 g/L) (1 mol / 40.08 g) = 0.002495 mol/L Ca^2+ CO3^2-의 몰질량 = 60.01 g/mol 10 mg/L = 0.010 g/L (0.010 g/L) (1 mol / 60.01 g) =.. 2021. 5. 3. 이전 1 ··· 24 25 26 27 28 29 30 ··· 38 다음 반응형
