tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH

tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH

 

 

If we add 10.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #4,

what will the new pH be?

 

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▶ 참고: #4 tris buffer [ https://ywpop.tistory.com/18188 ]

 

 

 

약염기 완충용액에 강염기를 가하면,

BH^+(aq) + OH^-(aq) → B(aq) + H2O(l) 또는

tris-H^+(aq) + OH^-(aq) → tris(aq) + H2O(l)

 

 

가한 강염기의 몰수만큼,

짝산(tris-H^+)의 몰수는 감소(소비)되고,

약염기(tris)의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

 

 

(1.00 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.01 mol OH^-

---> 가한 강염기의 몰수

 

 

 

pH = pKa + log([tris]/[tris-H^+])

= –log(8.45×10^(-9)) + log[(0.1032+0.01) / (0.0349–0.01)]

= 8.73

---> 강염기를 가하면, 쬐끔이나마,

완충용액의 pH는 증가한다. 검산용으로 활용(체크)할 것.

 

 

 

 

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