반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 NH3 완충용액 + 0.03 M NaOH 10 mL NH3 완충용액 + 0.03 M NaOH 10 mL (0.50 M NH3 + 0.45 M NH4Cl 90 mL) + 0.03 M NaOH 10 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (0.50 mol/L) (90/1000 L) = 0.045 mol > NH4^+의 몰수 = (0.45 mol/L) (90/1000 L) = 0.0405 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://yw.. 2020. 12. 21. Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32) Al(OH)3의 몰용해도. Ksp = 2.0×10^(-32) Calculate the molar solubility of Al(OH)3.Ksp = 2.0×10^(-32) Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)Ksp = [Al^3+][OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 s = (Ksp / 27)^(1/4)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = [ (2×10^(-32)) / 27 ]^(1/4)= 5×10^(-9) M --------------------------------------------------- Ksp = 2.0×10^(-32)---> Al(.. 2020. 12. 20. Al(OH)3 용액의 pH. 0.40 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32) Al(OH)3 용액의 pH. 0.40 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32) Al(OH)3의 Ksp 값은 2×10^(-32) 이다. Al^3+의 농도가 0.40 M일 때 Al(OH)3의 침전이 시작되는 pH 값을 구하라. The Ksp of Al(OH)3 is 2×10^(-32). At what pH will a 0.40 M Al^3+ solution begin to show precipitation of Al(OH)3? --------------------------------------------------- Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/843.. 2020. 12. 9. 완충 용액에 용매를 가하면 pH는 어떻게 될까? 완충 용액에 용매를 가하면 pH는 어떻게 될까? 완충 용액에 순수한 물을 가하면 pH는 어떻게 될까? --------------------------------------------------- 완충 용액의 pH를 계산하는 식인 Henderson-Hasselbalch 식을 보면, pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 1) pKa는 상수이므로, 용매의 양과 상관없다. 2) log([짝염기]/[약산]) 항은 약산의 농도와 짝염기의 농도 비이므로, ( 또는 약산의 mol수와 짝염기의 mol수 비 ) 용매의 양과 상관없다. 왜냐하면, (1) 두 물질은 같은(한) 용기 속에 함께 들어있으므로, 용매를 가했을 때, 각 물질의 몰농도를 결.. 2020. 12. 2. 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol HBr ★ 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol HBr 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액 0.375 L에 0.0060 mol HBr을 첨가한 후의 pH를 계산하시오. 부피는 일정하다고 가정한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액의 pH = 4.95 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16400 .. 2020. 11. 29. 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol KOH 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 + 0.0060 mol KOH 0.18 M 아세트산 + 0.29 M 아세트산 소듐 완충 용액 0.375 L에 0.0060 mol KOH를 첨가한 후의 pH를 계산하시오. 부피는 일정하다고 가정한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 0.18 M 아세트산과 0.29 M 아세트산 소듐 완충용액의 pH = 4.95 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16400 ) .. 2020. 11. 29. 0.18 M 아세트산과 0.29 M 아세트산 소듐 완충용액의 pH 0.18 M 아세트산과 0.29 M 아세트산 소듐 완충용액의 pH 0.18 M CH3COOH + 0.29 M CH3COONa 완충용액의 pH --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. Henderson-Hasselbalch 일반식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.29 / 0.18) = 4.95 답: pH = 4.95 [ 관련 예제 https://ywpop.tist.. 2020. 11. 29. AgI의 몰용해도. 3.0 M NH3 AgI Ag(NH3)2^+ AgI의 몰용해도. 3.0 M NH3 AgI Ag(NH3)2^+ Calculate the molar solubility of AgI in 3.0 M NH3. The overall formation constant for Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- [1] 순수한 물에서 AgI의 몰용해도(s) AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + .. 2020. 11. 23. 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp 2.5×10^(-22) S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL ZnS Ksp = 2.5×10^(-22) mass S^2- 0.050 M Zn(NO3)2 300.0 mL에 녹을 수 있는 ZnS(Ksp = 2.5×10^(-22))의 질량은 얼마인가? 단, S^2-의 염기성은 무시한다. What mass of ZnS (Ksp = 2.5×10^(-22)) will dissolve in 300.0 mL of 0.050 M Zn(NO3)2? Ignore the basic properties of S^2-. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https.. 2020. 11. 23. AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3 ★ AgCl의 용해도(g/L). 0.025 M BaCl2 0.17 M AgNO3 다음 용액에서 AgCl의 용해도(g/L) a) 순수한 물 b) 0.025 M BaCl2 c) 0.17 M AgNO3 [참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] a) 순수한 물 AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = 1.8×10^(-10) AgCl의 몰용해도를 s라 두면, (s) (s) = 1.8×10^(-10) s = (1.8×10^(-10))^(1/2) = 1.34×10^(-5) M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 ) AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,.. 2020. 11. 20. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 ··· 38 다음 반응형
