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0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH
Calculate the pH of a solution prepared by adding
20.0 mL of 0.10 M sodium hydroxide (NaOH) to
30.0 mL of 0.20 M acetic acid (CH3COOH).
---------------------------------------------------
> (0.20 mol/L) (30.0/1000 L) = 0.006 mol CH3COOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
> (0.10 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NaOH
약산의 몰수 > 강염기의 몰수 이므로,
약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )
> 남은 산의 몰수 = 0.006 – 0.002 = 0.004 mol
> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.002 mol
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004)
= 4.44
답: pH = 4.4
[키워드] CH3COOH 완충용액의 pH 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서, CH3COOH 완충용액 기준문서, 아세트산 완충용액 기준문서
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