반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 Ag3AsO4의 몰용해도 Ag3AsO4의 몰용해도 molar solubility of Ag3AsO4 For the following equilibrium, if Ksp = 1.0×10^(-22), what is the molar solubility of silver arsenate? Ag3AsO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + AsO4^3-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Ag3AsO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + AsO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [AsO4^3-] = (3s)^3 (s) = 27s^4 s = [Ksp / 27]^(1/4) = [(1.0×1.. 2021. 4. 18. 0.2 mol 아세트산 + 0.2 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl 0.2 mol 아세트산 + 0.2 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산과 0.2 M 아세트산나트륨의 농도를 가지는 완충용액 1 L를 만들었다. 이 용액에 0.01 mol HCl을 가하였을 때 용액의 pH는? 아세트산의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (0.2 mol/L) (1 L) = 0.2 mol ---> 0.2 mol 약산과 0.2 mol 짝염기가 들어있다. 약산 완.. 2021. 4. 13. C2O4^2- 0.02 M Ag^+ Ag2C2O4(s) 3.0×10^(-11) C2O4^2- 0.02 M Ag^+ Ag2C2O4(s) 3.0×10^(-11) 옥살산 이온, C2O4^2-의 농도가 0.02 M인 용액에 침전제인 Ag^+ 이온의 용액을 가하여 Ag2C2O4(s)의 침전을 얻고자 한다면, 이 침전을 얻기 위해 필요한 Ag^+의 최소농도는? 단, Ag2C2O4의 Ksp = 3.0×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] Ag2C2O4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + C2O4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [C2O4^2-] 3.0×10^(-11) = (s)^2 (s) ( 참고 https://ywpop.tist.. 2021. 4. 8. 아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M acetic acid + 0.1 M sodium acetate 아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M acetic acid + 0.1 M sodium acetate What is the pH of 0.1 M acetic acid and 0.1 M of its conjucate base sodium acetate? --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-5)) + log(.. 2021. 3. 25. CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2×10^(-5) CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2×10^(-5) ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaSO4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] 2×10^(-5) = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [2×10^(-5)]^(1/2) = 0.004472 M = 4.5×10^(-3) M ---> CaSO4의 몰용해도 [참고] Ca^2+의 몰농도 CaSO4 : Ca^2+ : SO4^2- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [CaSO4.. 2021. 3. 25. Hg2I2의 몰용해도. g/100 mL Hg2I2의 몰용해도. g/100 mL Calculate the solubility, in g/100 mL, of Hg2I2. Hg2I2의 Ksp = 4.50×10^(-29) --------------------------------------------------- Hg2I2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Hg2^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(4.50×10^(-29)) / 4]^(1/3) = 2.24×10^(-10) M ---> Hg2I2의 몰용해도 Hg2I2의 몰질량 = 654.9889 = 654.9.. 2021. 3. 1. pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH HF의 Ka = 3.5×10^(-4) pH가 3.76인 0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 0.100 L에 0.004 mol KOH를 첨가했을 때(부피변화는 무시) pH Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution that is 0.25 M in HF and 0.50 M in NaF with an initial pH of 3.76 after the addition of 0.004 mol of KOH. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 .. 2021. 1. 12. 0.25 M HF(aq)와 0.50 M NaF(aq) 0.100 L 완충용액의 pH 0.25 M HF(aq)와 0.50 M NaF(aq) 0.100 L 완충용액의 pH HF의 Ka = 3.5×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(3.5×10^(-4))) + log(0.50 / 0.25) = 3.76 답: pH = 3.76 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16783 ] 0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 10 mL [키워드] HF 완충용액 기준문서, 0.25 M HF 0.50 M NaF 0.100 L.. 2021. 1. 12. 염화은의 용해도. AgCl의 용해도. g/L 단위 염화은의 용해도. AgCl의 용해도. g/L 단위 용해도곱 또는 용해도적 이론을 이용하여 염화은(AgCl)의 용해도(g/L)를 계산하시오. 단, 염화은의 평형상수 = 1.77×10^(-10) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] 1.77×10^(-10) = (s) (s) = s^2 s = [ 1.77×10^(-10) ]^(1/2) = 1.33×10^(-5) M ---> AgCl의 .. 2021. 1. 11. 0.3 M CH3COOH 30 mL + 0.2 M CH3COONa 50 mL 혼합 용액의 pH 0.3 M CH3COOH 30 mL + 0.2 M CH3COONa 50 mL 혼합 용액의 pH CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 헨더슨-하셀바흐 식 사용하지 않고 계산 (0.3 mmol/mL) × 30 mL = 9 mmol CH3COOH 9 / (30 + 50) = 0.1125 M CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.2 × 50 = 10 mmol CH3COONa 10 / (30 + 50) = 0.125 M CH3COONa Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294.. 2021. 1. 5. 이전 1 ··· 25 26 27 28 29 30 31 ··· 38 다음 반응형
