pH of tris buffer. 12.43 g of tris + 4.67 g of tris-HCl ★

pH of tris buffer. 12.43 g of tris + 4.67 g of tris-HCl

 

 

Find the pH of a 1.00 L aqueous solution prepared with

12.43 g of tris(B) (MW 121.135) plus

4.67 g of tris hydrochloride(BH^+) (MW 157.596).

(pKa of BH^+ = 8.075)

 

 

 

▶ Tris, or tris(hydroxymethyl)aminomethane 시약의 화학식

= C4H11NO3 = NH2C(CH2OH)3

---> C4H11NO3의 몰질량 = 121.1350 ≒ 121.14 g/mol

 

 

 

 

▶ Tris hydrochloride, TRIS HCl, TRIS hydrochloride 시약의 화학식

= NH2C(CH2OH)3•HCl

---> NH2C(CH2OH)3•HCl의 몰질량 = 157.5960 ≒ 157.60 g/mol

 

 

 

 

 

 

 

> B의 몰수 = 12.43 g / (121.135 g/mol) = 0.10261 mol

 

> BH^+의 몰수 = 4.67 g / (157.596 g/mol) = 0.02963 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

pH = pKa + log([B]/[BH^+])

= 8.075 + log(0.10261 / 0.02963)

= 8.61

 

 

 

 

[참고]

tris + H2O ⇌ tris-H^+ + OH^-

Kb of tris = 1.19×10^(-6)

 

tris-H^+ + H2O ⇌ tris + H3O^+

Ka = 10^(-14) / (1.19×10^(-6))

= 8.40×10^(-9)

pKa = –log(8.40×10^(-9)) = 8.076

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/1243-g-tris-fm-12114-467-g-tris.html ]

tris 완충용액의 pH를 평형상수 식으로 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19937 ] tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl

 

 

 

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12.43 g의 트리스(FM 121.14)와 4.67 g의 트리스 염화수소(FM 157.60)를 물에 녹여 1.00 L로 만든 용액의 pH를 구하시오.

Calculate the pH of a solution made by dissolving 12.43 g of Tris (FM 121.14) and 4.67 g of Tris hydrogen chloride (FM 157.60) in water to make 1.00 L.