pH of tris buffer. 12.50 g of tris + 5.50 g of tris-HCl

pH of tris buffer. 12.50 g of tris + 5.50 g of tris-HCl

 

 

Find the pH of a 1.00 L aqueous solution containing

12.50 g of tris (MW 121.14 g/mol) plus

5.50 g of tris hydrochloride (MW 157.60 g/mol).

Ka = 8.45×10^(-9)

 

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tris-H^+(aq) + H2O(l) ⇌ tris(aq) + H3O^+(aq)

Ka = 8.45×10^(-9)

 

 

 

> tris의 몰수 = 12.50 g / (121.14 g/mol) = 0.1032 mol

 

> tris-HCl의 몰수 = 5.50 g / (157.60 g/mol) = 0.0349 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

pH = pKa + log([tris]/[tris-H^+])

= –log(8.45×10^(-9)) + log(0.1032 / 0.0349)

= 8.54

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18187 ] pH of tris buffer. 12.43 g of tris + 4.67 g of tris-HCl

 

 

 

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