0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH

0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa 완충용액의 pH

HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4)

 

 

0.25 M 폼산(HCOOH)과 0.50 M 폼산 소듐(HCOONa)을 포함하고 있는

완충 용액 250 mL가 있다.

(1) 이 완충 용액의 pH를 계산하시오.

 

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> (0.25 mol/L) (0.250 L) = 0.0625 mol HCOOH

> (0.50 mol/L) (0.250 L) = 0.125 mol HCOONa

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-4)) + log(0.50 / 0.25) ... 몰농도를 대입 또는

= –log(1.8×10^(-4)) + log(0.125 / 0.0625) ... 몰수를 대입

= 4.05

 

 

 

답: pH = 4.05

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18464 ] 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18465 ] 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.004 mol KOH

 

 

 

[키워드] 포름산 완충용액의 pH 기준문서, HCOOH 완충용액의 pH 기준문서, 포름산 완충용액 기준문서, HCOOH 완충용액 기준문서