본문 바로가기
일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점

(0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl ★

by 영원파란 2021. 6. 14.

AdSense@ywpop

728x170

(0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl

HF의 Ka = 7.2×10^(-4)

강산 첨가 시 부피 변화는 무시

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 0.60 M HF + 1.00 M KF 완충용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/18498 ]

 

 

 

> (0.60 mol/L) (1.00 L) = 0.60 mol HF

> (1.00 mol/L) (1.00 L) = 1.00 mol KF

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(7.2×10^(-4)) + log((1.00 – 0.20) / (0.60 + 0.20))

= 3.1427

 

[ 참고: 강산을 가하면, pH는 약간 감소, check할 것. ]

 

 

 

답: pH = 3.14

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18464 ] 0.25 M HCOOH + 0.50 M HCOONa + 0.002 mol HNO3

 

 

 

[키워드] HF 완충용액의 pH 기준, HF 완충용액 기준, HF 완충용액의 pH 사전, HF 완충용액 사전, HF buffer dic, HF buffer pH dic, HF 완충용액에 강산 기준, HF 완충용액에 강산을 가하면 기준

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글