pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 ★

pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기

(CH3COOH의 밀도 = 1.05 g/mL, 순도 95%)

 

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▶ 참고: pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조

[ https://ywpop.tistory.com/13212 ]

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[참고]

> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며,

따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.

 

 

 

[참고]

> CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol

> CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

5.5 = –log(1.8×10^(-5)) + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 5.5 + log(1.8×10^(-5)) = 0.75527

 

[짝염기]/[약산] = 10^(0.75527) = 5.692

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 5.692

 

 

 

0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L

(0.5 mol/L) (0.5 L) = 0.25 mol

---> 약산 + 짝염기 = 0.25 mol

 

 

 

필요한 약산의 mol수를 x라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 5.692 = x : (0.25 – x)

 

5.692x = 0.25 – x

 

6.692x = 0.25

 

x = 0.25 / 6.692 = 0.037358 mol 약산 (acetic acid)

 

0.25 – x = 0.25 – 0.037358 = 0.212642 mol 짝염기 (sodium acetate)

 

 

 

0.037358 mol × (60.05 g/mol) = 2.2433 g CH3COOH

 

CH3COOH의 밀도 = 1.05 g/mL, 순도 95% 이므로,

2.2433 g / (95/100) / (1.05 g/mL) = 2.2489 mL CH3COOH

---> CH3COOH의 필요한 양.

 

 

 

0.212642 mol × (82.03 g/mol) = 17.4430 g CH3COONa

---> CH3COONa의 필요한 양.

 

 

 

 

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