1 M Na3PO4 용액의 pH

1 M Na3PO4 용액의 pH

 

Ka1 = 7.5×10^(-3)

Ka2 = 6.2×10^(-8)

Ka3 = 2.1×10^(-13)

 

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Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq)

 

 

 

PO4^3-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO4^2-(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (2.1×10^(-13)) = 0.04762

 

 

 

Kb = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

0.04762 = x^2 / (1–x)

 

x^2 + 0.04762x – 0.04762 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.1957 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.1957) = 0.71

 

 

 

pH = 14 – 0.71 = 13.29

 

 

 

답: pH = 13.29

 

 

 

 

[키워드] Na3PO4 용액의 pH 기준문서