반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형482 생활 속 중화 반응에 대한 설명 ☆ 생활 속 중화 반응에 대한 설명 1) 산성화된 토양에 석회 가루를 뿌린다. 2) 김치의 신맛을 줄이기 위해 소다를 넣는다. 3) 위산이 과다하게 분비되면 제산제를 복용한다. 4) 공장 배기가스에 포함된 이산화황을 산화칼슘으로 제거한다. --------------------------------------------------- 1) 산성화된 토양에 석회 가루를 뿌린다. > 석회 가루의 주성분: CaO > CaO는 염기성 산화물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) 2) 김치의 신맛을 줄이기 위해 소다를 넣는다. > 신맛은 산성 물질의 특성 > 소다의 주성분: NaHCO3 > NaHCO3는 염기성 염 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7764 ) 3) 위.. 2022. 12. 8. 3.0×10^(-3) M NaOH 용액의 pH 3.0×10^(-3) M NaOH 용액의 pH 0.0030 M NaOH 용액의 pH --------------------------------------------------- 0.0030 M NaOH 용액에서 [NaOH] = [OH^-] = 0.0030 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pH = 14.00 – pOH = 14.00 – (–log(0.0030)) = 11.48 답: pH = 11.48 ---> pH > 7 이므로, 염기성 용액. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) 2022. 12. 5. 아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH 아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH 0.05 M CH3COOH 용액의 pH 아세트산 0.751 g을 물에 녹여 용액의 최종 부피가 250.0 mL가 되게 하였다. 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.100 M CH3COOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10287 ] --------------------------------------------------- CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 0.751 g / (60.05 g/mol) = 0.0125 mol CH3COOH 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0125 mol / (250... 2022. 12. 2. 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry) 염기의 세기 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry) 염기의 세기 Examine the following chemical reactions: HNO3(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + NO3^-(aq) HF(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + F^-(aq) Determine the relative Brønsted-Lowry base strengths and arrange them in the decreasing order (strongest to weakest). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] -----------------------.. 2022. 12. 2. 0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH 0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH 0.0500 M HOCl (Ka = 3.5×10^(-8)) 100.0 mL를 0.100 M NaOH로 적정할 때, 당량점 pH What is the pH at the equivalence point in the titration of 100.0 mL of 0.0500 M HOCl (Ka = 3.5×10^(-8)) with 0.100 M NaOH? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] -----------------------------.. 2022. 12. 1. 0.020 M HA (pKa 6.27) 50.0 mL + 0.100 M NaOH 5.0 mL pH 0.020 M HA (pKa 6.27) 50.0 mL + 0.100 M NaOH 5.0 mL pH 약산-강염기 적정. 당량점 이전. 반-중화점 0.020 M 약산 (HA, pKa = 6.27) 50.0 mL + 0.100 M NaOH 5.0 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산 + 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > HA의 몰수 = (0.020 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.001 mol > NaOH의 몰수 = (0.100) (5.0/1000) = 0.0005 mol .. 2022. 12. 1. HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2 HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2 HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H^+ ClO2^- HClO2 0.0125 M HClO2 용액 속 모든 화학종의 농도 The acid-dissociation constant for chlorous acid (HClO2) is 1.1×10^(-2). Calculate the concentrations of H3O^+, ClO2^-, and HClO2 at equilibrium if the initial concentration of HClO2 is 0.0125 M. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든.. 2022. 11. 29. 0.300 M NH3 10 mL + 0.100 M HCl 40 mL 적정 0.300 M NH3 10 mL + 0.100 M HCl 40 mL 적정 당량점 이후 0.100 M HCl 용액으로 0.300 M NH3 10 mL를 적정하였다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- ▶ 모든 산-염기 적정에서, 당량점 이후는 남아있는 강산 또는 강염기의 양이 용액의 pH를 결정한다. (0.300 mol/L) (10/1000 L) = 0.003 mol NH3 0.100 × (40/1000) = 0.004 mol HCl HCl의 몰수 > NH3의 몰수 이.. 2022. 11. 28. 0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL 10.0 mL pH 5.87 0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL 10.0 mL pH 5.87 미지의 일양성자 산 0.1276 g 시료를 물 25.0 mL에 용해시키고 0.0633 M NaOH 용액으로 적정하였다. 당량점에 도달하기 위해 필요한 염기의 부피는 18.4 mL였다. b) 적정 중에 10.0 mL의 염기를 첨가한 후, 이때 적정 중인 용액의 pH가 5.87로 측정되었다. 미지의 산의 Ka는 얼마인가? A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid was dissolved in 25.0 mL of water and titrated with 0.0633 M NaOH. The acid required 18.4 mL of base to rea.. 2022. 11. 24. HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00 HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00 The ionization constant Ka of an indicator HIn is 1.0×10^(-6). The color of the nonionized form is red and that of the ionized form is yellow. What is the color of this indicator in a solution whose pH is 4.00? --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 4.00 [H^+] = 10^(-4.00) M HIn(aq) ⇌ H^+(aq) + In^-(aq) red ....................... 2022. 11. 24. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 49 다음 반응형
