아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH

아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH

0.05 M CH3COOH 용액의 pH

 

 

아세트산 0.751 g을 물에 녹여

용액의 최종 부피가 250.0 mL가 되게 하였다.

이 용액의 pH는?

 

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▶ 참고: 0.100 M CH3COOH 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/10287 ]

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CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.751 g / (60.05 g/mol) = 0.0125 mol CH3COOH

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0125 mol / (250.0/1000 L)

= 0.0500 mol/L

= 0.0500 M

 

 

 

> CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

이 값을 사용하면,

 

Ka = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = Ka × C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.75×10^(-5)) × 0.0500]^(1/2)

= 0.0009354 M = [H^+]

 

 

 

0.0500 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.0009354 M

---> 5% 검증 통과

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0009354)

= 3.029

 

 

 

답: pH = 3.03

 

 

 

 

[키워드] CH3COOH 용액의 pH 기준문서, 아세트산 용액의 pH 기준문서, CH3COOH 0.751 g 250.0 mL pH