반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형488 0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL 10.0 mL pH 5.87 0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL 10.0 mL pH 5.87 미지의 일양성자 산 0.1276 g 시료를 물 25.0 mL에 용해시키고 0.0633 M NaOH 용액으로 적정하였다. 당량점에 도달하기 위해 필요한 염기의 부피는 18.4 mL였다. b) 적정 중에 10.0 mL의 염기를 첨가한 후, 이때 적정 중인 용액의 pH가 5.87로 측정되었다. 미지의 산의 Ka는 얼마인가? A sample of 0.1276 g of an unknown monoprotic acid was dissolved in 25.0 mL of water and titrated with 0.0633 M NaOH. The acid required 18.4 mL of base to rea.. 2022. 11. 24. HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00 HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00 The ionization constant Ka of an indicator HIn is 1.0×10^(-6). The color of the nonionized form is red and that of the ionized form is yellow. What is the color of this indicator in a solution whose pH is 4.00? --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 4.00 [H^+] = 10^(-4.00) M HIn(aq) ⇌ H^+(aq) + In^-(aq) red ....................... 2022. 11. 24. 0.2688 g 16.4 mL 0.08133 M KOH acid mol mass 0.2688 g 16.4 mL 0.08133 M KOH acid mol mass 0.2688 g의 일양성자 산의 시료는 16.4 mL의 0.08133 M KOH 용액을 중화한다. 이 산의 몰질량을 계산하시오. A 0.2688 g sample of a monoprotic acid neutralized 16.4 mL of 0.08133 M KOH solution. Calculate the molar mass of the acid. --------------------------------------------------- (0.08133 mol/L) (16.4/1000 L) = 0.001334 mol KOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산-염기 반응 시, 1가 산의 몰.. 2022. 11. 24. 0.40 M Zn(H2O)6^2+와 0.40 M Fe(H2O)6^3+ 해리 백분율 0.40 M Zn(H2O)6^2+와 0.40 M Fe(H2O)6^3+ 해리 백분율 0.40 M Zn(H2O)6^2+와 0.40 M Fe(H2O)6^3+ 중 어느 용액의 해리 백분율이 더 큰가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 [ https://ywpop.tistory.com/3043 ] --------------------------------------------------- Fe^3+의 Ka > Zn^2+의 Ka 이므로, Fe(H2O)6^3+가 더 강한 산. ---> Fe(H2O)6^3+의 해리 백분율이 더 크다. 답: Fe(H2O)6^3+ 2022. 11. 23. 0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10) 0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10) 0.40 M ZnCl2 용액의 pH와 해리 백분율 Zn(H2O)6^2+의 pH와 해리 백분율 A) Calculate the pH of Zn(H2O)6^2+ prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution. Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10). B) Calculate the percent dissociation of Zn(H2O)6^2+ prepared from a 0.60 M ZnCl2 solution. Ka for Zn(H2O)6^2+ is 2.5×10^(-10). Calculate the pH of 0.15 M ZnCl2 solution. The acid ioni.. 2022. 11. 22. 0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH 0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- (0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol CH3COOH (0.02 mol/L) (30/1000 L) = 0.0006 mol NaOH NaOH의 몰수 > CH3COOH의 몰수 이므로, 0.0006 – 0.0005 = 0.0001 mol NaOH NaOH의 몰농도 = 0.0001 mol / (40/1000 L) = 0.0025 M = [OH^-] pOH = –log[OH^-] = –log(0.0025) = 2.6 pH = 14 – pOH = 14 – 2.6 = 11.4 답: pH = 11.4 2022. 11. 21. antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1 antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1 제산제 알약 한 알을 적정해서 당량점에 이르려면 0.200 M HCl 용액 25.82 mL가 필요하다. 제산제 알약 한 알을 이용해 중화할 수 있는 위산의 부피는 몇 mL인가? 위산의 pH는 1.1이라고 가정한다. An antacid tablet requires 25.82 mL of 0.200 M HCl to titrate to its equivalence point. What volume in milliliters of stomach acid can be neutralized by the antacid tablet? Assume that stomach acid has a pH of 1.1. (Assume two sig.. 2022. 11. 20. 0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응 0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응 --------------------------------------------------- 1) HCl의 몰수 (0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) H^+의 몰수 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, H^+의 몰수 = HCl의 몰수 = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) 3) Ca(OH)2의 몰수 (0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.02 mol 4) OH^-의 몰수 Ca(O.. 2022. 11. 19. NH3 3.0×10^6 L water pH 9.81 density 0.771 g/cm3 NH3 3.0×10^6 L water pH 9.81 density 0.771 g/cm3 Suppose that ammonia, applied to a field as a fertilizer, is washed into a farm pond containing 3.0×10^6 L of water. If the pH of this pond is found to be 9.81, what volume of liquid ammonia found its way into the pond? [Given: Kb(NH3) = 1.8×10^(-5); the density of liquid ammonia is 0.771 g/cm3] --------------------------------------------------- .. 2022. 11. 17. 25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc 25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc 25℃에서 아세트산 수용액이 다음과 같은 평형 농도를 가짐을 알았다. [CH3COOH] = 1.65×10^(-2) M [H^+] = 5.44×10^(-4) M [CH3COO^-] = 5.44×10^(-4) M 25℃에서의 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc를 구하시오. 반응은 다음과 같다. CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 평형 상수 > 평형 상수 식에 평형에서의 농도를 대입하여 계산한 값 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 식 Ka = [H.. 2022. 11. 15. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 49 다음 반응형