0.020 M HA (pKa 6.27) 50.0 mL + 0.100 M NaOH 5.0 mL pH
약산-강염기 적정. 당량점 이전. 반-중화점
0.020 M 약산 (HA, pKa = 6.27) 50.0 mL
+ 0.100 M NaOH 5.0 mL 용액의 pH
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▶ 참고: 약산 + 강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
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> HA의 몰수 = (0.020 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.001 mol
> NaOH의 몰수 = (0.100) (5.0/1000) = 0.0005 mol
산-염기 중화반응
HA + NaOH → NaA + H2O 또는
HA + OH^- → A^- + H2O
---> 가한 강염기의 몰수만큼
약산의 몰수는 감소(소모)되고,
짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.
> 남은 약산의 몰수 = 0.001 – 0.0005 = 0.0005 mol
> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.0005 mol
약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는
약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,
완충 용액이 형성된다.
---> 완충 용액의 pH는
Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 6.27 + log(0.0005 / 0.0005)
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
= 6.27
답: pH = 6.27
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 약산-강염기 적정 당량점 이전 기준문서
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