3.0×10^(-3) M NaOH 용액의 pH
0.0030 M NaOH 용액의 pH
---------------------------------------------------
0.0030 M NaOH 용액에서
[NaOH] = [OH^-] = 0.0030 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )
pH = 14.00 – pOH
= 14.00 – (–log(0.0030))
= 11.48
답: pH = 11.48
---> pH > 7 이므로, 염기성 용액.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 5.0 g white phosphorus burn excess oxygen water 250.0 mL solution (1) | 2022.12.15 |
|---|---|
| 2.0×10^(-6) M H^+ 용액의 pH (0) | 2022.12.13 |
| Why is NH3 not regarded as an Arrhenius base? (1) | 2022.12.10 |
| 생활 속 중화 반응에 대한 설명 ☆ (0) | 2022.12.08 |
| 아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH (0) | 2022.12.02 |
| 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry) 염기의 세기 (0) | 2022.12.02 |
| 0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH (0) | 2022.12.01 |
| 0.020 M HA (pKa 6.27) 50.0 mL + 0.100 M NaOH 5.0 mL pH (0) | 2022.12.01 |
댓글