반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 0.090 M KBr 0.010 M HBr pH 0.090 M KBr 0.010 M HBr pH Calculate the pH of 0.010 M HBr in 0.090 M KBr. --------------------------------------------------- Activity, 활동도의 정의 a_C = [C] × γ_C > a_C: C의 활동도 > [C]: C의 몰농도 > γ_C: C의 활동도 계수 (activity coefficient) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2684 ) HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq) ionic strength, μ μ = (1/2) ( [H^+]×(+1)^2 + [Br^-]×(–1)^2 ) = (1/2) ( (0.010)×(+1)^2 + (0.010)×(–1)^2.. 2023. 4. 7. 1.420 M NaOH volume(mL) 2.430 M HCl 25.00 mL 1.420 M NaOH volume(mL) 2.430 M HCl 25.00 mL 1.420 M NaOH volume(mL) 4.500 M H2SO4 25.00 mL 1.420 M NaOH volume(mL) 1.500 M H3PO4 25.00 mL Calculate the volume in mL of a 1.420 M NaOH solution required to titrate the following solutions: (a) 25.00 mL of a 2.430 M HCI solution (b) 25.00 mL of a 4.500 M H2SO4 solution (c) 25.00 mL of a 1.500 M H3PO4 solution ---------------------------------------.. 2023. 4. 7. 0.010 M H2CO3 용액의 [H^+] 0.010 M H2CO3 용액의 [H^+] 단, H2CO3의 Ka = 4.45×10^(-7) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [(4.45×10^(-7)) × 0.010]^(1/2) = 6.67×10^(-5) M = [H^+] 이온화 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) = ((6.67×10^(-5)) / 0.010) × 100 = 0.667% [키워드] 0.010 M H2CO3 용액 기준문서, 0.010 M 탄산 용액 기준문서 2023. 3. 24. 0.10 M H2CO3 용액의 [H^+] 0.10 M H2CO3 용액의 [H^+] 단, H2CO3의 Ka = 4.45×10^(-7) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [(4.45×10^(-7)) × 0.10]^(1/2) = 0.000211 = 2.11×10^(-4) M = [H^+] 이온화 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) = (0.000211 / 0.10) × 100 = 0.211% [키워드] 0.10 M H2CO3 용액 기준문서, 0.10 M 탄산 용액 기준문서 2023. 3. 24. 아세트산의 pKa = 4.76이다. 아세트산의 Ka 값은? 아세트산의 pKa = 4.76이다. 아세트산의 Ka 값은? convert pKa to Ka --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ka와 pKa [ https://ywpop.tistory.com/4083 ] --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] 이므로, [H^+] = 10^(–pH) 이듯이, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pKa = –logKa 이므로, Ka = 10^(–pKa) = 10^(–4.76) = 1.74E–5 = 1.74×10^(–5) [ALT]키 → [log]키 → –4.76 입력 → [)]키 → [=]키 [A.. 2023. 3. 23. 2×10^(-4) M HCl + 0.01 M NaOH 2:1 비율로 혼합 2×10^(-4) M HCl + 0.01 M NaOH 2:1 비율로 혼합 용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- 2:1 비율로 혼합 ---> HCl 1 L + NaOH 0.5 L 혼합 2×10^(-4) M HCl 1 L 속 HCl의 몰수 = (2×10^(-4) mol/L) × 1 L = 0.0002 mol 0.01 M NaOH 0.5 L 속 NaOH의 몰수 = 0.01 × 0.5 = 0.005 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 몰수비로 반응하고, NaOH의 몰수 > HCl의 몰수 이므로, 중화 반응 후 남아있는 NaOH의 몰수 = 0.005 mol – 0.0002 mol = 0... 2023. 3. 21. pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka pH 2.38인 0.1 M 폼산 용액의 Ka --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.38 이므로, [H^+] = 10^(-2.38) M = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(-2.38))^2 / (0.01 – 10^(-2.38)) = 0.00298 = 2.98×10^(-3) = 3.0×10^(-3) [참고] 0.01 M 폼산 용액이 아닌 0.1 M 폼산 용액이면, Ka = (10^(-2.38))^2 / (0.1 – 10^(-2.38)) = 0.000181 = 1.81×10^(-4) = 1.8×.. 2023. 3. 19. 옥살산나트륨 제법 옥살산나트륨 제법 sodium oxalate or disodium oxalate --------------------------------------------------- > 산 + 염기 → 염 + 물 > 옥살산 + 수산화나트륨 → 옥살산나트륨 + 물 > H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O > H2C2O4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + 2H2O(l) > 옥살산 + 탄산나트륨 → 옥살산나트륨 + 물 + 이산화탄소 > H2C2O4 + Na2CO3 → Na2C2O4 + H2O + CO2 > H2C2O4(aq) + Na2CO3(aq) → Na2C2O4(aq) + H2O(l) + CO2(g) [키워드] 옥살산 + 수산화나트륨 = 옥살산나트륨 기준문서, 옥살산 + .. 2023. 3. 18. 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산 + 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [(1.8×10^(-5)) × 0.01]^(1/2) = 0.000424 M = [H^+] pH = –log(0.000424) = 3.37 ---> NaOH를 가하기 전 아세트산의 pH.. 2023. 3. 8. 사과 주스의 pH가 3.76일 때 [H^+] 사과 주스의 pH가 3.76일 때 [H^+] --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3.76 이므로, [H^+] = 10^(-3.76) = 0.000174 M 답: 1.74×10^(-4) M 2023. 3. 2. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 49 다음 반응형
