0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH

0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH

약산-강염기 적정. 당량점 pH

 

 

0.0500 M HOCl (Ka = 3.5×10^(-8)) 100.0 mL를

0.100 M NaOH로 적정할 때, 당량점 pH

 

 

What is the pH at the equivalence point

in the titration of 100.0 mL of 0.0500 M HOCl

(Ka = 3.5×10^(-8)) with 0.100 M NaOH?

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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산-염기 중화 반응식

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

약산 + 강염기 → 짝염기 + 물

 

 

 

> 약산의 초기 몰수

= (0.0500 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.005 mol

 

> 당량점에서 강염기의 부피

= 0.005 mol / (0.100 mol/L) = 0.05 L = 50 mL

 

> 당량점에서 짝염기의 몰농도

= 0.005 mol / (150/1000 L) = 0.03333 M

 

 

 

당량점에서 짝염기의 가수분해 반응식

A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

(1.0×10^(-14)) / (3.5×10^(-8)) = x^2 / 0.03333

 

x = [(1.0×10^(-14)) / (3.5×10^(-8)) (0.03333)]^(1/2)

= 9.7585×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log(9.7585×10^(-5)) = 4.01

 

pH = 14.00 – 4.01 = 9.99

 

 

 

▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해

pH = 7 + (pKa + logC)/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )

 

= 7 + (–log(3.5×10^(-8)) + log(0.03333))/2

= 9.99

 

 

 

답: pH = 9.99

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22549 ]

0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH

 

 

 

 

[참고] What is the pH at the equivalence point

in the titration of 100.0 mL of 0.0500 M HOCl

(Ka = 3.5×10^(-8)) with 0.450 M NaOH?

 

> 당량점에서 강염기의 부피

= 0.005 mol / (0.450 mol/L) = 0.01111 L = 11.11 mL

 

> 당량점에서 짝염기의 몰농도

= 0.005 mol / (111.11/1000 L) = 0.0450 M

 

pH = 7 + (pKa + logC)/2

= 7 + (–log(3.5×10^(-8)) + log(0.0450))/2

= 10.05

 

 

 

 

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