0.300 M NH3 10 mL + 0.100 M HCl 40 mL 적정

0.300 M NH3 10 mL + 0.100 M HCl 40 mL 적정

당량점 이후

 

 

0.100 M HCl 용액으로

0.300 M NH3 10 mL를 적정하였다.

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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▶ 모든 산-염기 적정에서, 당량점 이후는

남아있는 강산 또는 강염기의 양이

용액의 pH를 결정한다.

 

 

 

(0.300 mol/L) (10/1000 L) = 0.003 mol NH3

 

0.100 × (40/1000) = 0.004 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰수 > NH3의 몰수 이므로,

( 당량점 이후 )

0.004 – 0.003 = 0.001 mol HCl

 

 

 

용액의 부피 = 10 + 40 = 50 mL 이므로,

0.001 mol / (50/1000 L) = 0.02 M HCl

 

 

 

pH = –log(0.02) = 1.699

 

 

 

답: pH = 1.70

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 당량점 이후 기준문서, NH3-HCl 적정 당량점 이후 기준문서