HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2

HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2

HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H^+ ClO2^- HClO2

0.0125 M HClO2 용액 속 모든 화학종의 농도

 

 

The acid-dissociation constant for

chlorous acid (HClO2) is 1.1×10^(-2).

Calculate the concentrations of

H3O^+, ClO2^-, and HClO2 at equilibrium

if the initial concentration of HClO2 is 0.0125 M.

 

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▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH

[ https://ywpop.tistory.com/19668 ]

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............. HClO2(aq) ⇌ H^+(aq) + ClO2^-(aq)

평형(M) . 0.0125–x ....... x .............. x

 

 

 

Ka = [H^+][ClO2^-] / [HClO2]

= (x) (x) / (0.0125–x) = 1.1×10^(-2) = 0.011

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 = (0.0125)(0.011) – 0.011x

 

x^2 + 0.011x – (0.0125)(0.011) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.00745 M

( 참고: 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

 

 

[HClO2] = 0.0125 – 0.00745 = 0.00505 M

= 5.05×10^(-3) M

 

[H^+] = [ClO2^-] = 0.00745 M

= 7.45×10^(-3) M