생활 속 중화 반응에 대한 설명
1) 산성화된 토양에 석회 가루를 뿌린다.
2) 김치의 신맛을 줄이기 위해 소다를 넣는다.
3) 위산이 과다하게 분비되면 제산제를 복용한다.
4) 공장 배기가스에 포함된 이산화황을 산화칼슘으로 제거한다.
---------------------------------------------------
1) 산성화된 토양에 석회 가루를 뿌린다.
> 석회 가루의 주성분: CaO
> CaO는 염기성 산화물
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 )
2) 김치의 신맛을 줄이기 위해 소다를 넣는다.
> 신맛은 산성 물질의 특성
> 소다의 주성분: NaHCO3
> NaHCO3는 염기성 염
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7764 )
3) 위산이 과다하게 분비되면 제산제를 복용한다.
> 제산제의 주성분은 염기성 물질
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11431 )
4) 공장 배기가스에 포함된 이산화황을 산화칼슘으로 제거한다.
> 이산화황, SO2는 산성 산화물
> 산화칼슘, CaO는 염기성 산화물
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7602 )
[참고] 머리카락에 의해 하수구가 막혔을 때
하수구 세정제를 사용한다.
> 이때 사용하는 하수구 세정제의 주성분은 염기성 물질
> 머리카락과 같은 유기 물질은
강한 염기성 물질에 잘 녹는다(분해된다).
> 이 반응은 산-염기 중화 반응이 아니다.
> 머리카락은 산성 물질이 아니다.
[키워드] 산 염기 중화 반응 설명 기준
[구글 리포트] 2023년 11월 인기 상승 페이지
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
흰인 10.0 g 연소 500 mL 용액 25℃ 용액의 pH (2) | 2022.12.15 |
---|---|
5.0 g white phosphorus burn excess oxygen water 250.0 mL solution (1) | 2022.12.15 |
2.0×10^(-6) M H^+ 용액의 pH (0) | 2022.12.13 |
Why is NH3 not regarded as an Arrhenius base? (1) | 2022.12.10 |
3.0×10^(-3) M NaOH 용액의 pH (0) | 2022.12.05 |
아세트산 0.751 g 용액 250.0 mL pH (0) | 2022.12.02 |
브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry) 염기의 세기 (0) | 2022.12.02 |
0.0500 M HOCl Ka = 3.5×10^(-8) 100.0 mL 0.100 M NaOH (0) | 2022.12.01 |
댓글