HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00

HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00

 

 

The ionization constant Ka

of an indicator HIn is 1.0×10^(-6).

The color of the nonionized form is red

and that of the ionized form is yellow.

What is the color of this indicator

in a solution whose pH is 4.00?

 

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pH = –log[H^+] = 4.00

 

[H^+] = 10^(-4.00) M

 

 

 

HIn(aq) ⇌ H^+(aq) + In^-(aq)

red ............................ yellow

 

 

 

Ka = [H^+] [In^-] / [HIn]

 

[In^-]/[HIn] = Ka / [H^+]

= (1.0×10^(-6)) / 10^(-4.00)

= 0.01

 

 

 

[In^-]/[HIn] = 0.01

---> [HIn] > [In^-] 이므로,

답: red

 

 

 

 

[키워드] 지시약의 해리 상수 기준문서, 지시약의 이온화 상수 기준문서, 지시약의 Ka 기준문서, 지시약의 색깔 기준문서