다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오 ★

다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오.

Predict whether an aqueous solution would be acidic, basic or neutral?

 

1. sodium nitrate, NaNO3

2. ammonium iodide, NH4I

3. sodium bicarbonate, NaHCO3

4. ammonium cyanide, NH4CN

5. sodium hypochlorite, NaOCl

6. potassium acetate, KCH3CO2

 

 

 

▶ Strong acids: HClO4, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 )

 

▶ Strong bases: Alkali hydroxide(NaOH, KOH, ...) and

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

 

 

염의 양이온과 음이온을 보았을 때,

Look at the cation and anion of the salt.

 

 

1. 강염기의 양이온이고, 강산의 음이온이면, 중성 염.

If the cation comes from a strong base,

and the anion comes from a strong acid, the salt will be neutral.

 

 

2. 강염기의 양이온이고, 약산의 음이온이면, 염기성 염.

If the cation comes from a strong base,

and the anion comes from a weak acid, the salt will be basic.

 

 

3. 약염기의 양이온이고, 강산의 음이온이면, 산성 염.

If the cation comes from a weak base,

and the anion comes from a strong acid, the salt will be acidic.

 

 

4. 약염기의 양이온이고, 약산의 음이온이면, 화학식만으로는 예측 불가.

약산과 약염기의 상대적 세기에 따라 pH가 결정되기 때문.

If the cation and anion both come from weak acids and bases,

it is impossible to predict.

You must know the relative strengths of the acid and base.

 

단, (가수분해의) Ka 값과 Kb 값이 주어질 경우,

Ka > Kb 이면, 약한 산성염.

Ka < Kb 이면, 약한 염기성염.

 

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1. sodium nitrate, NaNO3 : neutral

 

2. ammonium iodide, NH4I : acidic

 

3. sodium bicarbonate, NaHCO3 : basic

 

4. ammonium cyanide, NH4CN : can't tell*

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4298 )

 

5. sodium hypochlorite, NaOCl : basic

 

6. potassium acetate, KCH3CO2 : basic

 

 

*can't tell unless you look up the relative strengths,

which are almost the same, so this solution is essentially neutral.

 

 

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