약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH

약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH

acidic, basic, or neutral salt?

 

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▶ 참고: 약산-약염기 염 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/4233 ]

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> HCN의 Ka = 6.2×10^(-10)

> NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

 

 

[참고] 용액의 pH를 계산하기 전에...

Kb > Ka 이므로,

NH4CN 용액은 염기성임을 알 수 있다.

( NH4CN은 염기성염. )

 

따라서 pH는 7 초과 값으로 나와야 될 것이다.

 

 

 

> HCN의 pKa = –log(6.2×10^(-10)) = 9.208

( 또는 Ka = 4.9×10^(-10), pKa = 9.310 )

 

> NH3의 pKb = –log(1.8×10^(-5)) = 4.745

 

 

 

pH = 1/2 (pKw + pKa – pKb)

= 1/2 (14 + 9.208 – 4.745)

= 9.2

 

 

 

pH = 9.2 이므로,

NH4CN은 염기성(basic) 염.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4230 ] 0.250 M NH4F 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4300 ] 산성염, 염기성염, 중성염

 

 

 

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