초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기

초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기

 

 

0.101 M 암모니아 수용액 1.00 L가 있다.

이 용액의 OH^- 농도가 1.0×10^(-3) M 이라면,

암모니아의 이온화 평형상수는 얼마인가?

 

 

암모니아를 물에 녹여 0.101 M의 용액 1.00 L를 만들었다.

이 용액의 OH^-의 농도를 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때,

암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가?

 

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[참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb

[ https://ywpop.tistory.com/15325 ]

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

............. NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

초기(M) ... 0.101 .................... 0 .............. 0

변화(M) .... –x ....................... +x ............. +x

평형(M) ... 0.101–x ................. x ............... x

 

 

 

 

 

평형에서,

[OH^-] = 1.0×10^(-3) M = x = [NH4^+]

[NH3] = 0.101 – x = 0.101 – (1.0×10^(-3)) M

이므로, 이 값들을 평형상수 식에 그대로 대입하면,

 

 

K = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

= (1.0×10^(-3))^2 / [0.101 – (1.0×10^(-3))]

= 1.0×10^(-5)

 

 

 

답: Kb = 1.0×10^(-5)

 

 

 

 

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