pH of a 0.26 M methylamine solution

pH of a 0.26 M methylamine solution

 

 

0.26 M 메틸아민 용액의 pH를 계산하시오.

단, CH3NH2의 Kb = 4.4×10^(-4)

 

 

Calculate the pH of a 0.26 M methylamine solution.

 

---------------------------------------------------

 

CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = x^2 / (0.26–x) = 4.4×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

(0.26–x) ≒ 0.26 이라 가정하고, 근사적으로 x를 계산하면,

x = [(4.4×10^(-4)) (0.26)]^(1/2)

= 0.0107 M = [OH^-]

 

( 0.26 × 5% = 0.013 > 0.0107 이므로, 근사 가능 )

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0107) = 1.97

 

pH = 14.00 – 1.97 = 12.03

 

 

 

답: pH = 12.03

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/ph-of-026-m-methylamine-solution.html ]

 

 

 

[키워드] 0.26 M 메틸아민 용액의 pH 기준, 0.26 M methylamine 용액의 pH 기준, 0.26 M CH3NH2 용액의 pH 기준

 

[FAQ] [①23/10/15]