0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는

0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

 

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만약 약산이 CH3COOH와 같이

당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

노르말농도(N) = 몰농도(M)

 

 

 

따라서 문제는

0.02 M 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

 

 

 

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 )

 

 

 

4% = (? M / 0.02 M) × 100

? = 4 × 0.02 / 100 = 0.0008 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.0008) = 3.1

 

 

 

또는

pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)

= –log(0.02 × (4/100)) = 3.0969 = 3.1

 

 

 

답: pH = 3.1

 

 

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0.02 N CH3COOH가 2% 해리되어 있다면 이 용액의 pH는?

 

pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)

= –log(0.02 × (2/100)) = 3.3979 = 3.4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20317 ]

0.01 N 약산이 2% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

 

 

 

[키워드] CH3COOH가 2% 해리 기준문서