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황화수소(H2S, hydrogen sulfide)의 이온화
H2S(aq), hydrosulfuric acid의 이온화
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1) H2S(g) + H2O(l) ⇌ H2S(aq)
2) H2S(aq) ⇌ H^+(aq) + HS^-(aq)
3) HS^-(aq) ⇌ H^+(aq) + S^2-(aq)
또는
1) H2S(g) + H2O(l) ⇌ H2S(aq)
2) H2S(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HS^-(aq)
3) HS^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + S^2-(aq)
전체 반응식
H2S(aq) ⇌ 2H^+(aq) + S^2-(aq)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4352 ] 0.065 M H2S 수용액에서 H2S, HS^-, S^2-, H^+, OH^-의 몰농도를 계산하시오.
[ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide ] Hydrogen sulfide
> H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol
> H2S의 Ka = 1.1×10^(-7)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14097 ] H2S의 루이스 구조
[키워드] H2S ⇌ 2H^+ + S^2- 기준문서, H2S = 2H^+ + S^2- 기준문서, H2S 기준문서, H2S dic
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