0.1 M NH3 용액의 pH ★

0.1 M NH3 용액의 pH

 

 

How to calculate the pH of 0.1 M NH3?

Ammonia, NH3, is a weak base

with a Kb value of 1.8×10^(-5).

 

 

 

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = (x)(x) / (C–x) = 1.8×10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = (1.8×10^(-5) × 0.1)^(1/2)

= 0.00134164 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log(0.00134164) = 2.87

 

pH = 14.00 – 2.87 = 11.13

 

 

 

답: pH = 11.13

 

 

 

 

[참고] Kb = 1.75×10^(-5) 값으로 계산하면,

x = (1.75×10^(-5) × 0.1)^(1/2)

= 0.00132288 M = [OH^-]

 

pOH = –log(0.00132288) = 2.88

 

pH = 14.00 – 2.88 = 11.12

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3576 ] 0.1 M NH3 용액의 pH. ICE 도표로 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12639 ] 0.01 M NH3 용액의 pH

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23831 ] 약염기 용액의 pH 계산 공식

 

 

 

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