5% 아세트산 용액의 pH
pH of 5 wt% acetic acid solution
---------------------------------------------------
> 5% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0055 g/mL
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )
만약 아세트산 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다면,
이 용액의 질량은
1000 mL × (1.0055 g/mL) = 1005.5 g 용액
( 참고: 용액은 균일 혼합물 https://ywpop.tistory.com/8868 )
이 속에 들어있는 아세트산의 질량은
1005.5 g × (5/100) = 50.275 g 아세트산(용질)
CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,
아세트산의 질량을 몰수로 환산하면,
50.275 g / (60.05 g/mol) = 0.8372 mol 아세트산(용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.8372 mol / 1 L
= 0.8372 M
[공식] 퍼센트농도를 몰농도로 환산
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (5 / 60.05) × 1.0055 × 10
= 0.8372 M
> 아세트산의 Ka = 1.76×10^(-5)
[참고] 약산의 Ka 값은
문헌에 따라 다소 차이가 날 수 있음.
Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = [Ka × C]^(1/2)
= [(1.76×10^(-5)) × (0.8372)]^(1/2)
= 0.003839 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.003839) = 2.4158
답: pH = 2.4
[참고] 계산에 사용된
밀도, 몰질량, Ka 값에 따라
pH 값은 다소 차이날 수 있음.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4129 ] 아세트산 용액의 pH가 3.26일 때, 아세트산의 농도와 해리도
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5444 ] pH가 2.5인 아세트산 용액의 몰농도
[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서, 아세트산 용액의 pH dic
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH (0) | 2017.11.23 |
---|---|
약산 + 약산 혼합 용액의 pH. HCN + HNO2 (2) | 2017.11.10 |
강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기 ★ (0) | 2017.11.08 |
0.060 M 트리메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH (0) | 2017.10.18 |
산-염기 적정. 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g (0) | 2017.09.28 |
포름산의 이온화. ionization of formic acid (1) | 2017.09.10 |
해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율 ★ (0) | 2017.06.05 |
HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석 (0) | 2017.06.02 |
댓글