HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH

HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH

 

 

0.001 M HCl 용액 1 L에 0.1 M NaOH 용액 5 mL를 가했을 때,

용액의 pH를 구하시오.

 

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0.001 M HCl 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.001 mol/L) × 1 L = 0.001 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.1 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.005 L = 0.0005 mol

 

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

중화되고 남은 H^+의 몰수

= 0.001 – 0.0005 = 0.0005 mol

 

 

 

H^+의 몰농도

= 0.0005 mol / 1.005 L = 0.0004975 M

 

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.0004975) = 3.3032

 

 

 

답: pH = 3.3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20777 ] pH 3.00인 HCl 수용액 2.0 mL와 pH 10.00인 NaOH 수용액 3.0 mL를 섞은 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 중화반응 기준문서, HCl + NaOH 중화 기준문서