해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율 ★

해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율

degree of dissociation and percent dissociation

degree of ionization and percent ionization

 

 

 

[해리도] 0.1 M 아세트산의 해리도

The degree of dissociation of 0.1 M acetic acid in water is

(Ka of acetic acid is 10^(-5))

 

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약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= (x)(x) / (0.1–x) = 10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

(0.1–x) ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

x = [(10^(-5)) (0.1)]^(1/2)

= 0.001 M = [H^+]

 

 

 

 

해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

= 0.001 / 0.1

= 0.01

 

 

 

> 해리도 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

> [H^+]_평형 = [HA]_초기 × 해리도

 

 

 

 

[해리 백분율] 0.10 M 약산의 해리 백분율

A certain weak acid, HA, has a Ka value of 9.2×10^(-7).

Calculate the percent dissociation of HA in a 0.10 M solution.

 

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약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= (x)(x) / (0.10–x) = 9.2×10^(-7)

 

 

 

(0.10–x) ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

x = [(9.2×10^(-7)) (0.10)]^(1/2)

= 0.000303315 M = [H^+]

 

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

= (0.000303315 / 0.10) × 100

= 0.30%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3146 ] 이온화 백분율과 이온화도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13465 ]

3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH

 

 

 

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