728x170
[OH^-] = 1×10^(-5) mol/L인 용액의 pH와 액성
1×10^(-5) M OH^- 용액의 pH와 액성
---------------------------------------------------
pOH = –log[OH^-]
= –log(1×10^(-5))
= 5
pH + pOH = 14
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pH = 14 – 5 = 9
답: pH = 9, 알칼리성 (염기성)
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M (0) | 2021.05.05 |
|---|---|
| pH 3인 용액 50 cc + pH 6인 용액 150 cc 혼합 용액의 pH (0) | 2021.05.04 |
| 당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH (0) | 2021.05.03 |
| pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도 (0) | 2021.05.01 |
| 0.05 M 아세트산 용액의 pH. CH3COOH 3 g을 1 L로 (0) | 2021.04.30 |
| 0.1000 M NaOH 20.46 mL KHP 204.22 g/mol (0) | 2021.04.21 |
| 모든 화학종. 0.10 M ascorbic acid [HC6H6O6^-], [C6H6O6^2-] (0) | 2021.04.15 |
| 0.10 M 젖산(HC3H5O3) 용액의 pH는 2.42 (0) | 2021.04.14 |
댓글