0.1 M NaHSO4 용액의 pH

0.1 M NaHSO4 용액의 pH

단, HSO4^-의 Ka = 1.2×10^(-2)

 

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NaHSO4(aq) → Na^+(aq) + HSO4^-(aq)

 

 

 

HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)

Ka = [H^+] [SO4^2-] / [HSO4^-]

 

1.2×10^(-2) = (x)(x) / (0.1–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 라 근사처리하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.2×10^(-2)) × 0.1]^(1/2)

= 0.03464 M = [H^+]

 

 

 

0.1 M × (5/100) = 0.005 M < 0.03464 M

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

1.2×10^(-2) = (x)(x) / (0.1–x)

x^2 + (1.2×10^(-2))x – (1.2×10^(-2))(0.1) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.02916 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.02916) = 1.5352

 

 

 

답: pH = 1.54

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10222 ] NaHSO4는 산성염

 

 

 

[키워드] pH of NaHSO4 solution 기준문서, NaHSO4 용액의 pH 기준문서, NaHSO4 pH 기준문서, NaHSO4 기준문서