당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH

당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH

0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL

 

 

50 mL의 0.1 M 초산에 30 mL의 0.1 M NaOH를 가했을 시의 pH

 

 

 

▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전

[ https://ywpop.tistory.com/15931 ]

 

 

 

> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

> 0.1 M 초산 50 mL에 들어있는 초산의 몰수

= (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol 초산

 

 

 

> 0.1 M NaOH 30 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.005 – 0.003 = 0.002 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.003 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.003 / 0.002)

= 4.9208

≒ 4.92

 

 

 

답: pH = 4.92

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준