0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M

0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M

 

 

암모니아를 물에 녹여 0.101 M 용액 1.00 L를 만들었다.

이 용액의 OH^-의 농도는 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때,

암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가?

 

 

 

OH^-의 농도 = 1.0×10^(-3) M 이라 주어졌고,

 

NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-

NH4^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NH4^+의 농도 = OH^-의 농도

 

[NH4^+] [OH^-] = (1.0×10^(-3))^2

 

 

 

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (1.0×10^(-3))^2 / [0.101 – (1.0×10^(-3))]

= 1.0×10^(-5)

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

답: 1.0×10^(-5)

 

 

 

 

[예제]

암모니아를 물에 녹여 0.10 M의 용액 1.00 L를 만들었다.

이 용액의 OH^-의 농도는 1.0×10^(-3) M이라고 할 때,

암모니아의 이온화 평형상수는?

 

[풀이]

Kb = (1.0×10^(-3))^2 / [0.10 – (1.0×10^(-3))]

= 1.0×10^(-5)

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준, 0.10 M NH3 용액의 Kb 기준, 0.10 M 암모니아 용액의 Kb 기준, 0.101 M NH3 용액의 Kb 기준, 0.101 M 암모니아 용액의 Kb 기준