0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M

0.101 M NH3 용액의 Kb 계산. [OH^-] = 1.0×10^(-3) M

 

 

암모니아를 물에 녹여 0.101 M 용액 1.00 L를 만들었다.

이 용액의 OH^-의 농도는 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때,

암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가?

 

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Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (1.0×10^(-3))^2 / [0.101 – (1.0×10^(-3))]

= 1.0×10^(-5)

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

답: 1.0×10^(-5)

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서