pH 3인 용액 50 cc + pH 6인 용액 150 cc 혼합 용액의 pH

pH 3인 용액 50 cc + pH 6인 용액 150 cc 혼합 용액의 pH

 

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▶ 참고: 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

 

(10^(-3) mol/L) (50/1000 L) = 5×10^(-5) mol H^+

---> pH 3인 용액 50 cc에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

(10^(-6) mol/L) (150/1000 L) = 1.5×10^(-7) mol H^+

---> pH 6인 용액 150 cc에 들어있는 H^+의 몰수

 

 

 

혼합 용액에 들어있는 H^+의 몰수

= (5×10^(-5)) + (1.5×10^(-7)) = 5.015×10^(-5) mol

 

 

 

혼합 용액의 [H^+]

= (5.015×10^(-5) mol) / [(50 + 150)/1000 L]

= 0.00025075 M

 

 

 

pH = –log(0.00025075) = 3.60076

 

 

 

답: pH = 3.6

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서, 혼합 pH 기준문서, pH 혼합 기준문서