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pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도
Acetic acid is added to water until the pH value reaches 4.0.
What is the total concentration of the added acetic acid?
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> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
( 문헌값 )
pH = –log[H^+] = 4.0
[H^+] = 10^(-4.0) M = x
CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)
Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]
Ka = (x)(x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x = x^2 / Ka
C = (x^2 / Ka) + x
= [ (10^(-4.0))^2 / (1.8×10^(-5)) ] + (10^(-4.0))
= 0.00066 M
= 6.6×10^(-4) M
답: 6.6×10^(-4) M
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