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일반화학/[16장] 산-염기 평형

pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도

by 영원파란 2021. 5. 1.

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pH가 4.0인 아세트산 용액의 몰농도

 

 

Acetic acid is added to water until the pH value reaches 4.0.

What is the total concentration of the added acetic acid?

 

---------------------------------------------------

 

> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

( 문헌값 )

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4.0

 

[H^+] = 10^(-4.0) M = x

 

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

 

Ka = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x = x^2 / Ka

 

C = (x^2 / Ka) + x

= [ (10^(-4.0))^2 / (1.8×10^(-5)) ] + (10^(-4.0))

= 0.00066 M

= 6.6×10^(-4) M

 

 

 

답: 6.6×10^(-4) M

 

 

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