반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 [H2O(g)] = 7.9×10^(-2) M, [CO2(g)] = 0.93 M, [O2(g)] = 2.4×10^(-3) M [H2O(g)] = 7.9×10^(-2) M, [CO2(g)] = 0.93 M, [O2(g)] = 2.4×10^(-3) M The formation of glucose from water and carbon dioxide is an extremely important reaction for life to exist. Plants perform this reaction through the process of photosynthesis, creating the base of the food chain. The unbalanced reaction is H2O(g) + CO2(g) ⇌ C6H12O6(s) + O2(g) At a particular temperature, the following equilibr.. 2022. 6. 1. 350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663 350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663 350 K, 10 L 플라스크에 2 mol SO3를 가하고 평형에 도달하면 SO2 : SO3의 비가 0.663이다. 이때 평형상수 값은? For the reaction 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) when 2.00 mol of SO3 is added to a flask at 10.0 L and 350. K at fixed volume, at equilibrium the ratio of SO2 : SO3 is 0.663. What is the value of the equilibrium constant? --------------------------------------------------- [SO3] = 2.00 mo.. 2022. 5. 18. 0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L 0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L A 0.050 mol sample of formaldehyde vapor, CH2O, was placed in a heated 500 mL vessel and some of it decomposed. The reaction is: CH2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g) At equilibrium, the CH2O(g) concentration was 0.066 mol/L. Calculate the value of Kc for this reaction. --------------------------------------------------- 초기농도, C = 0.050 mol / 0.500 L =.. 2022. 5. 13. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 The reaction 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 has a Kc = 0.145 in CCl4 at 25℃. If 0.220 mol of BrCl is dissolved in 250 mL of CCl4, what will be the concentration of BrCl, Cl2 and Br2 when it reaches equilibrium? --------------------------------------------------- [BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.88 M ICE 도표를 작성하면, ............. 2BrCl .. ⇌ .. Br2 .. + .. .. 2022. 5. 13. CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol 일정 부피의 용기에 CO2와 H2를 3.0 mol씩 넣어서 500℃로 가열했더니 CO 1.0 mol, H2O 1.0 mol 생성하고 평형상태. CO2 + H2 ⇌ CO + H2O 평형상수를 구하시오. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, x = 1.0 mol 이므로, 3.0–x = 2.0 mol K = [CO] [H2O] / [CO2] [H2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [(1.0) (1.0)] / [(2.0) (2.0)] = 0.25 답: 0.25 2022. 4. 9. A(s) ⇌ B(s) + C(g) 평형 반응에 대한 설명 A(s) ⇌ B(s) + C(g) 평형 반응에 대한 설명 다음 평형 반응에 대한 설명으로 옳은 것은? 단, Kc는 농도로 정의한 평형 상수이다. A(s) ⇌ B(s) + C(g) 1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다. 2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다. 3) A(s)의 양(몰)을 증가시키면 Kc는 커진다. 4) 역반응의 평형 상수는 1/[C]이다. --------------------------------------------------- 1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다. ---> Kc는 온도에 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) 2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다. ---> 촉매와 Kc는 무관하다. 평형상수 식에 촉매 항은 없다. ( 참고 h.. 2022. 2. 14. Write expressions for K. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) Write expressions for K. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. a. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) b. 2NBr3(s) ⇌ N2(g) + 3Br2(g) c. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) d. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://.. 2022. 1. 3. 평형상수식. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) 평형상수식. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [H2O] / [H2] Kp = (P_H2O) / (P_H2) 2022. 1. 3. Write expressions for K. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Write expressions for K. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Write equilibrium constant expressions for Kc, and for Kp, if applicable, for the following processes: a) 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) b) 3O2(g) ⇌ 2O3(g) c) CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) d) H2O(g) + C(s) ⇌ CO(g) + H2(g) e) HCOOH(aq) ⇌ H^+(aq) + HCOO^-(aq) f) 2HgO(s) ⇌ 2Hg(l) + O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ htt.. 2022. 1. 3. 평형상수식. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) 평형상수식. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [O2]^3 Kp = (P_O2)^3 2022. 1. 3. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 16 다음 반응형
