반응형 일반화학/[15장] 화학 평형188 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 100.0 H2 1.0 mol 10.0 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 100.0 H2 1.0 mol 10.0 L 평형상수 응용. 평형에 도달했을 때 HI의 농도 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... Kc = 100.0 온도 T에서 H2 1.0 mol과 I2 1.0 mol이 10.0 L 용기에서 반응하여 평형에 도달하였을 때, HI의 농도(M)는? 단, 온도는 T로 일정. --------------------------------------------------- [H2] = [I2] = 1.0 mol / 10.0 L = 0.10 M = C(초기농도) Kc = [HI]^2 / [H2][I2] = (2x)^2 / (C–x)^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6300 ) (2x)^2 / (0.10.. 2022. 12. 15. 암모니아 르샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ★ 암모니아 르샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형 상태에서, ① 압력을 낮추면, 역반응 진행. > 압력이 증가하려면, 기체 몰수 증가 쪽으로. ---> Yes ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) ② 압력을 높이면, 정반응 진행. > 압력이 감소하려면, 기체 몰수 감소 쪽으로. ---> Yes ③ 질소를 주입하면, 정반응 진행. > 반응물이.. 2022. 12. 15. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 500℃ equilibrium constant 3.9 CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 500℃ equilibrium constant 3.9 An important step in the industrial production of hydrogen is the reaction of carbon monoxide with water: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) a) Use the law of mass action to write the equilibrium expression for this reaction. b) At 500℃, the equilibrium constant for this reaction is 3.9. Suppose that the equilibrium partial pressures of .. 2022. 12. 12. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Kp = 0.108 at 25℃ NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Kp = 0.108 at 25℃ Solid ammonium hydrogen sulfide, NH4HS, dissociates appreciably even at room temperature forming ammonia, NH3, and hydrogen sulfide, H2S, gases. What is the total pressure at equilibrium if solid NH4HS is placed in an evacuated container and allowed to reach equilibrium? Kp = 0.108 at 25℃. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성.. 2022. 12. 8. 평형상수와 속도상수. Kc = kf / kr 평형상수와 속도상수. Kc = kf / kr 다음 평형 반응에서,A ⇌ B 평형 상수, K_c = [B] / [A]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 정반응 속도, rate_f = k_f [A]( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 역반응 속도, rate_r = k_r [B] 평형에서,rate_f = rate_r 이므로,k_f [A] = k_r [B] [B] / [A] = k_f / k_r K_c = [B] / [A] 이므로,K_c = k_f / k_r( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 ) 평형상수 = 정반응 속도상수 / 역반응 속도상수 .. 2022. 12. 6. 평형 상수가 온도에만 영향을 받는 이유 평형 상수가 온도에만 영향을 받는 이유 왜 평형 상수는 온도에만 영향을 받나? Why is equilibrium constant affected by the temperature? Why does only Temp affect K? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리. 온도 변화 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- 르 샤틀리에의 원리로 설명이 가능하다. [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] ▶ 온도를 변화시켰을 때 평형 상수 값의 변화를 정리하면, ① 발열 반응일 때, 온도를.. 2022. 11. 29. NH4(NH2CO2)(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) Kp = 0.0596 NH4(NH2CO2)(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) Kp = 0.0596 For the decomposition of ammonium carbamate NH4(NH2CO2)(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) Kp = 0.0596 at a certain temperature. A solid sample of ammonium carbamate is introduced into an evacuated container and at equilibrium some solid remains in the container. What is the total pressure in the container? --------------------------------------------------- 분해 반.. 2022. 11. 17. 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 500 K 0.500 atm BrCl(g) 0.040 atm 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 500 K 0.500 atm BrCl(g) 0.040 atm 기체 화합물인 BrCl은 밀폐된 용기에서 고온에서 분해된다. 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g) 초기에, 500 K의 용기를 부분 압력이 0.500 atm인 BrCl(g)로 충전하였다. 평형에서 BrCl(g)의 부분 압력이 0.040 atm이다. 500 K에서 Kp의 값을 계산하시오. The gaseous compound BrCl decomposes at high temperature in a sealed container: 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g). Initially, the vessel is charged at 500 K with BrCl(g) at a pa.. 2022. 11. 16. 3.0 L 2.4 mol Cl2 1.0 mol NOCl 4.5×10^(-3) mol NO K 3.0 L 2.4 mol Cl2 1.0 mol NOCl 4.5×10^(-3) mol NO K At a particular temperature, a 3.0 L flask contains 2.4 mol of Cl2, 1.0 mol of NOCl, and 4.5×10^(-3) mol of NO. Calculate K at this temperature for the following reaction: 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) At a particular temperature, a 3.0 L flask contains 2.4 mol of chlorine, Cl2(g); 1.0 mol of nitrosyl chloride, NOCl(g); and 4.5×10^(-3) mol of nitr.. 2022. 11. 13. 이론적 평형상수. ([HA]/[A^-]) × ([B^-]/[HB])의 값 이론적 평형상수. ([HA]/[A^-]) × ([B^-]/[HB])의 값 는 약산 HA, HB의 이온화 반응식과 Ka이다. HA, HB의 pH가 같을 때, ([HA]/[A^-]) × ([B^-]/[HB])의 값은? > HA + H2O ⇌ A^- + H3O^+ ... Ka = 3×10^(-4) > HB + H2O ⇌ B^- + H3O^+ ... Ka = 8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- HA, HB의 pH가 같다 = HA, HB의 [H3O^+].. 2022. 11. 10. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 19 다음 반응형
