반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 295 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 295 K 0.265 atm Kc NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 295 K에서 다음 평형을 생각해 보자. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 각 기체들의 부분 압력은 모두 0.265 atm이다. 이 반응의 Kp와 Kc를 계산하시오. Consider the following equilibrium at 295 K: NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) The partial pressure of each gas is 0.265 atm. Calculate Kp and Kc for the reaction. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Kp = P_NH3 × P_H2S = (0.265 .. 2022. 10. 11. 르 샤틀리에 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) 르 샤틀리에 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) 흡열 반응인 평형에서 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) 생성물 쪽으로 이동시키는 변화는? a) CO(g) 제거 b) 온도 증가 c) 촉매 첨가 d) 용기 부피 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- a) CO(g) 제거 > CO(g) 제거 = 반응물 감소 > 반응물이 증가하려면, ---> 역반응 진행 b) 온도 증가 흡열 반응이므로, Q = 반응물. 2CO(g) + O2(g) + Q ⇌ 2CO2(.. 2022. 9. 30. 균일 평형. H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) 균일 평형. H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물질의 물리적 상태 표시 [ https://ywpop.tistory.com/8165 ] --------------------------------------------------- 고체상 – 액체상 – 기체상, 중 다른 것이 섞여 있으면, 불균일 평형입니다. H2O(l), 액체상이고, H^+(aq), OH^-(aq), 액체상이므로, H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) 평형은 균일 평형입니다. 위 평형 반응은 순수한 물 속에서 일어나는 반응임에 주목하세요. [그림] Auto-ionization of water. H2O(l) + .. 2022. 9. 27. 반응 속도식에서 탄생한 평형상수 반응 속도식에서 탄생한 평형상수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ N2O4의 분해 반응 [ 그림 출처 Wikimedia ] An overlay of the same 99.9% pure NO2/N2O4 sealed in an ampoule. From left to right –196℃, 0℃, 23℃, 35℃, 50℃. Q. 평형에 도달했음을 어떻게 알 수 있을까? A. 반응 용기 속 기체의 색깔이 더 이상 변하지 않는다. 평형에서, 정반응 속도(rat.. 2022. 9. 19. 이론적 평형상수. CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) 이론적 평형상수. CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) 1) CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ... K2 2) CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ... K3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. CO2(g) + 3H2(g.. 2022. 9. 17. 피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더에서 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 반응이 평형에 도달한 후 외부 압력을 일정하게 유지하면서 Ar을 주입했을 때, 평형의 이동 방향은? 단, 온도는 일정하다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 [ https://ywpop.tistory.com/2690 ] --------------------------------------------------- 일단 반응 용기는 ‘강철 용기’가 아니다. 따라서 조건에 따라 실린더의 부피는 변할 수 있다. Ar 주입 전, 외부 압력을 일정하게 유지했다... 2022. 8. 3. 백금 촉매 자동차 촉매 변환기 일산화탄소 산화 촉진 백금 촉매 자동차 촉매 변환기 일산화탄소 산화 촉진 백금 촉매는 자동차 촉매 변환기에서 일산화탄소의 산화를 촉진하기 위하여 사용한다. A platinum catalyst is used in automobile catalytic converters to speed up the oxidation of carbon monoxide: 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ... ΔH° = –600 kJ In the reaction vessel, there are equilibrium mixture of CO(g), O2(g) and CO2(g). Explain the amount of CO either increase, decrease or remain the same when: a) a platinum.. 2022. 7. 13. A(g) ⇌ C(g) + D(g) 1.0 mol A 0.4 L 0.2 mol C A(g) ⇌ C(g) + D(g) 1.0 mol A 0.4 L 0.2 mol C A(g) ⇌ C(g) + D(g) 반응에서 1.0몰의 A를 0.4 L의 용기에 넣었다. 평형이 이루어진 후 용기에 0.2몰의 C가 존재하였다. 이 반응의 평형 상수 Kc는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형 상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- [A] = 1.0 mol / 0.4 L = 2.5 M ICE 도표를 작성하면, 평형에서, x = 0.2 mol / 0.4 L = 0.5 M [A] = 2.5 – 0.5 = 2.0 .. 2022. 7. 5. 이론적 평형상수. 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) 이론적 평형상수. 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) ... Kc = ? 1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ... Kc1 = 0.343 2) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... Kc2 = 54 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는.. 2022. 6. 20. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L H2 1 mol과 I2 1 mol이 1 L 용기에서 반응할 때, 평형에서의 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오. Calculate the equilibrium concentrations of H2, I2, and HI at 700 K if the initial concentrations are [H2] = 1 M and [I2] = 1 M. The equilibrium constant Kc for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) is 57 at 700 K. --------------------------------------------------- [그림] .. 2022. 6. 20. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 16 다음 반응형
