H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 100.0 H2 1.0 mol 10.0 L

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 100.0 H2 1.0 mol 10.0 L

평형상수 응용. 평형에 도달했을 때 HI의 농도

 

 

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... Kc = 100.0

온도 T에서 H2 1.0 mol과 I2 1.0 mol이

10.0 L 용기에서 반응하여 평형에 도달하였을 때,

HI의 농도(M)는?

단, 온도는 T로 일정.

 

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[H2] = [I2] = 1.0 mol / 10.0 L

= 0.10 M = C(초기농도)

 

 

 

Kc = [HI]^2 / [H2][I2]

= (2x)^2 / (C–x)^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6300 )

 

 

 

(2x)^2 / (0.10 – x)^2 = 100.0

 

[(2x) / (0.10 – x)]^2 = 100.0

 

(2x) / (0.10 – x) = 100.0^(1/2) = 10

 

2x = 1 – 10x

 

12x = 1

 

x = 1 / 12 = 0.0833 M

 

 

 

0.10 – x = 0.10 – 0.0833 = 0.0167 M = [H2] = [I2]

 

2x = 2 × 0.0833 = 0.1666 M = [HI]

 

 

 

답: [HI] = 0.167 M

 

 

 

 

[검산] Kc = [HI]^2 / [H2][I2]

= (0.167)^2 / (0.0167)^2 = 100