CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 500℃ equilibrium constant 3.9

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 500℃ equilibrium constant 3.9

 

 

An important step in the industrial production of hydrogen

is the reaction of carbon monoxide with water:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

a) Use the law of mass action

to write the equilibrium expression for this reaction.

b) At 500℃, the equilibrium constant for this reaction is 3.9.

Suppose that the equilibrium partial pressures of CO and H2O

are both 0.10 atm and that of CO2 is 0.70 atm.

Calculate the equilibrium partial pressure of H2(g).

 

---------------------------------------------------

 

평형 상수 값과

평형에서의 각 물질의 농도(압력)이 주어진

평형 상수 관련 문제 중에서

가장 간단한(쉬운) 문제.

 

 

 

 

( 참고: 평형 상수식 쓰기 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

 

Kp = [(P_CO2) (P_H2)] / [(P_CO) (P_H2O)]

 

3.9 = [(0.70) (P_H2)] / [(0.10) (0.10)]

 

P_H2 = (3.9) [(0.10) (0.10)] / (0.70)

= 0.0557143 atm

 

 

 

[검산]

Kp = [(P_CO2) (P_H2)] / [(P_CO) (P_H2O)]

= [(0.70) (0.0557143)] / [(0.10) (0.10)]

= 3.9

 

 

 

답: P_H2 = 0.056 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3411 ]

800 K에서 초기에 반응물만 존재하고, CO와 H2O가 각각 0.150 M 있다. 평형에서 CO2, H2, CO, H2O의 농도를 계산하라. 800 K에서 Kc = 4.24

 

 

 

[키워드] CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 500℃ equilibrium constant 3.9 CO H2O 0.10 atm CO2 0.70 atm H2 partial pressure