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일반화학/[10장] 기체495

2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L 메테인 시료를 28℃에서 플라스크의 압력이 775 torr가 될 때까지 수상 포집하였다. 플라스크에 약간의 CaSO4(s)를 가해서 수증기를 흡수시켰다. CaSO4*2H2O(s)가 생성됨. 물이 완전히 흡수되면 플라스크 내부 압력은 얼마가 되는가? 가한 CaSO4(s)가 수증기를 흡수해도 부피는 변하지 않는다고 가정. 몇 mol의 CH4(g)가 포집되었는가? --------------------------------------------------- > 28℃ 수증기압 = 28.35 torr ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) 775 – 28.35 = 7.. 2021. 5. 30.
257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram 257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram 어떤 실험실에서 부피가 257 mL인 기체 포집용 유리구를 사용하였다. 23℃에서 738 torr가 되게 CO2(g)로 그 유리구를 채우려면, 몇 그램의 CaCO3(s)를 가열해야 하는가? CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(738/760) (0.257)] / [(0.08206) (273.15 + 23)] = 0.01027 mol CO2 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaCO3 : CO2 = 1 : .. 2021. 5. 30.
scuba O2 tank 17.00 L 25℃ 237.0 atm 115.0 atm gram scuba O2 tank 17.00 L 25℃ 237.0 atm 115.0 atm gram 스쿠버 다이빙용으로 만들어진, 산소로 충전한 탱크의 부피는 17.00 L이고, 25℃에서 압력이 237.0 atm이다. 탱크 안의 나머지 기체의 부분 압력은 합해서 115.0 atm이라면, 탱크 속에 있는 산소는 몇 g인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] 산소의 분압 = 237.0 – 115.0 = 122.0 atm PV = nRT n = PV / RT = [(122.0) (17.00)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 84.77 mol O2 84.. 2021. 5. 30.
HCl(g) 1.88 times fast effuse HF, HBr, HI HCl(g) 1.88 times fast effuse HF, HBr, HI HCl(g)이 다른 것보다 1.88배 더 빠르게 분출한다면, 그 다른 것은 HF, HBr, HI 중 어떤 할로젠화 수소인가? The hydrogen halide gases all have the same general formula, HX, where X can be F, Cl, Br, or I. If HCl(g) effuses 1.88 times more rapidly than one of the others, which hydrogen halide is the other, HF, HBr, or HI? --------------------------------------------------- 분출 속도는 몰질량에 반비례하므로,.. 2021. 5. 30.
He 0.010 mol effuse 1.25 min C2H6 He 0.010 mol effuse 1.25 min C2H6 If it takes 1.25 min for 0.010 moles of He to effuse, how long will it take for the same amount of ethane, C2H6 to effuse? --------------------------------------------------- v1 / v2 = [M2 / M1]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v = S / t 이므로, t1 / t2 = [M1 / M2]^(1/2) > He의 몰질량 = 4 g/mol > C2H6의 몰질량 = 30 g/mol t2 = t1 / [M1 / M2]^(1/2) = 1.25 / [4 / 3.. 2021. 5. 29.
탄소 수소 인화성 기체 분출 1.5분 브로민(Br2) 증기 4.73분 탄소 수소 인화성 기체 분출 1.5분 브로민(Br2) 증기 4.73분 탄소와 수소로만 이루어진 인화성 기체가 다공성 벽을 통하여 분출되는데 1.5분이 걸린다. 같은 온도, 같은 압력 조건에서 같은 부피의 브로민(Br2) 증기는 같은 벽을 통과하는데 4.73분 걸린다. 이 미지 기체의 몰질량을 계산하고, 이 기체가 무엇인지 추정하시오. (그레이엄 확산법칙으로 유도 가능) A flammable gas made up only of carbon and hydrogen is found to effuse through a porous barrier in 1.50 min. Under the same conditions of temperature and pressure, it takes an equal volume o.. 2021. 5. 28.
공기의 평균 밀도 1.29 g/L. 공기 중 뜨는 기체. C2H4 공기의 평균 밀도 1.29 g/L. 공기 중 뜨는 기체. C2H4 0℃(273.15 K), 1 기압에 있는 공기의 평균 밀도는 1.29 g/L이다. 다음 중 풍선을 만들었을 때, 공기 중 뜨는 기체는 어느 것인가? 가. NO 나. C2H4 다. CO2 라. H2S --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.29) (0.08206) (273.15 + 0) / (1) = 28.9 g/mol ---> 공기의 평균 몰질량 ---> 몰질량이 이거보다 가벼운 기체는 공기 중 뜬다. 가. NO = 30.01 나. C2H4 = 28.05 다. CO2 = 44.01 라. H.. 2021. 5. 28.
VT는 일정. 22℃ 1.00 atm CO2 gas vol 2.00 L double temp VT는 일정. 22℃ 1.00 atm CO2 gas vol 2.00 L double temp 22℃와 1.00 atm에 있는 CO2 기체 시료의 부피는 2.00 L이다. 아래 조건에서 처음 부피의 나중 부피에 대한 비를 결정하라. a) 기체의 압력과 양이 변하지 않고 섭씨 온도가 두 배로 될 때 b) 기체의 압력과 양이 변하지 않고 Kelvin 온도가 두 배로 될 때 A sample of CO2 gas at 22°C and 1.00 atm has a volume of 2.00 L. Determine the ratio of the original volume to the final volume when a) the pressure and amount of gas remain unchanged and the.. 2021. 5. 27.
743 torr 대기압에서 산소의 분압은 156 torr. O2의 몰분율 743 torr 대기압에서 산소의 분압은 156 torr. O2의 몰분율 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 P_A = X_A × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) X_A = P_A / P_tot = 156 / 743 = 0.20996 답: 0.210 [키워드] 743 torr 대기압 O2 분압 156 torr O2 몰분율 기준문서 2021. 5. 27.
수상포집. 27.0℃ 750 torr 37.5 mL 0.0873 g P_H2O 26.98 torr 수상포집. 27.0℃ 750 torr 37.5 mL 0.0873 g P_H2O 26.98 torr An unknown gas was collected by water displacement. The following data was recorded: T = 27.0℃; P = 750 torr; V = 37.5 mL; Gas mass = 0.0873 g; P_vap(H2O) = 26.98 torr Determine the molecular weight of the gas. --------------------------------------------------- 기체의 압력 = 750 – 26.98 = 723.02 torr ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) PV = nR.. 2021. 5. 27.
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