2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s)

2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s)

 

 

2.50 L 메테인 시료를 28℃에서

플라스크의 압력이 775 torr가 될 때까지 수상 포집하였다.

플라스크에 약간의 CaSO4(s)를 가해서

수증기를 흡수시켰다. CaSO4*2H2O(s)가 생성됨.

물이 완전히 흡수되면 플라스크 내부 압력은 얼마가 되는가?

가한 CaSO4(s)가 수증기를 흡수해도 부피는 변하지 않는다고 가정.

몇 mol의 CH4(g)가 포집되었는가?

 

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> 28℃ 수증기압 = 28.35 torr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 )

 

 

 

775 – 28.35 = 746.65 torr

---> CH4의 분압

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

PV = nRT

 

n = PV / RT

= [(746.65/760) (2.50)] / [(0.08206) (273.15 + 28)]

= 0.0994 mol CH4