728x170
scuba O2 tank 17.00 L 25℃ 237.0 atm 115.0 atm gram
스쿠버 다이빙용으로 만들어진,
산소로 충전한 탱크의 부피는 17.00 L이고,
25℃에서 압력이 237.0 atm이다.
탱크 안의 나머지 기체의 부분 압력은 합해서 115.0 atm이라면,
탱크 속에 있는 산소는 몇 g인가?
---------------------------------------------------
▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ]
산소의 분압 = 237.0 – 115.0 = 122.0 atm
PV = nRT
n = PV / RT
= [(122.0) (17.00)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]
= 84.77 mol O2
84.77 mol × (32.00 g/mol) = 2713 g O2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 2713 g
[키워드] 스쿠버 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [10장] 기체' 카테고리의 다른 글
| PVT는 일정. 압력 계산. 765 torr 2.58 L He gas 24.0℃ 72.0℃ 2.81 L (0) | 2021.06.01 |
|---|---|
| CH 40.0℃ 1.25 atm density 5.55 g/L mol mass (0) | 2021.05.30 |
| 2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) (0) | 2021.05.30 |
| 257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram (0) | 2021.05.30 |
| HCl(g) 1.88 times fast effuse HF, HBr, HI (0) | 2021.05.30 |
| He 0.010 mol effuse 1.25 min C2H6 (0) | 2021.05.29 |
| 탄소 수소 인화성 기체 분출 1.5분 브로민(Br2) 증기 4.73분 (1) | 2021.05.28 |
| 공기의 평균 밀도 1.29 g/L. 공기 중 뜨는 기체. C2H4 (0) | 2021.05.28 |
댓글